ENLACE QUÍMICO 

¿Cómo se forman los compuestos químicos existentes en la naturaleza? 

R// Los compuestos químicos existentes en la naturaleza como el cloruro de sodio, agua, carbón, oro, carbono, sodio, son la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Para responder esta pregunta lo haré dando el ejemplo del agua. Este compuesto químico es la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, estos átomos que se unen para formar la molécula del agua y lo hacen por medio de enlaces químicos, estos enlaces se dan debido a una ley que se llama “ley del octeto”, esta ley dice que cuando los átomos adquieren ocho electrones en su capa de valencia (en su última capa) tienen una configuración electrónica muy estable.

1. ¿Qué entiendes por enlace químico? 

R// Es la fuerza que mantiene unido a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden, ganan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Los átomos se unen con la finalidad de lograr una estructura más estable debido a que logran adquirir un estado de menor energía. 

2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación. 

R// Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:

• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
• Presentan aspecto cristalino

Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:

Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Principales propiedades de los compuestos metálicos:

• Buenos conductores de calor y electricidad
• La mayoría se presenta en estado sólido
• La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
• Son maleables o dúctiles
• Poseen brillo característico

3. ¿Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

R// El número de valencia es el número de electrones que están siendo compartidos, recepcionados o dados por un átomo en un enlace; este número no cuenta con signo. 

El número de oxidación es un numero que presenta el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El numero de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con átomo que tenga tendencia a captarlos. Será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. 

4. ¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que existen? Defina los y de ejemplos. 

Enlace Iónico:

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

El sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace ionico.

Enlace Covalentes:

El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan.

Un buen ejemplo de un enlace covalente: 

Es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envolutura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón.

Enlace Metálico:

El enlace metálico se produce cuando se unen átomos de un mismo metal, produciéndose estructuras muy compactas formando redes tridimensionales.

Las sustancias metálicas tienen propiedades muy características, como el brillo y la conductividad eléctrica, de aquí se deduce que los electrones implicados en este tipo de enlace deben tener gran libertad de movimiento.

Por ejemplo:

En un trozo de sodio metálico, los iones están localizados en una posición fija en el metal y los electrones de valencia (uno por cada átomo de sodio) están libres para moverse entre las varias nubes electrónicas. Por tanto, en los metales las fuerzas de atracción que deben superarse para realizar la conversión del estado sólido al estado líquido o desde el estado líquido al estado gaseoso son bastante fuertes. Por supuesto, estas fuerzas de atracción varían de un metal a otro pero en general son muy fuertes.

Webgrafia:

• http://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/clase-de-enlace-quimico?related=2
• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html

• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-los-enlaces-quimicos
• http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2013/01/62-9710-9-septimo-ano-elementos-quimicos-presentes-en-la-tierra-y-seres-vivos.shtml